Для связи в whatsapp +905441085890

10 см3 одноосновной сильной кислоты оттитровали кулонометрически генерированными в амперостатическом режиме OH- ионами, затратив на достижение КТТ 368 с при силе тока 400 мА.

🎓 Заказ №: 22212
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

10 см3 одноосновной сильной кислоты оттитровали кулонометрически генерированными в амперостатическом режиме OH- ионами, затратив на достижение КТТ 368 с при силе тока 400 мА. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты (моль/дм3 ).

Решение: Сильная кислота в водном растворе нацело диссоциирует на ионы водорода и ионы кислотного остатка. Для одноосновной сильной кислоты молярная концентрация ионов водорода равна молярной концентрации кислоты. Кроме того, молярная концентрация эквивалентов ионов водорода численно равна молярной концентрации кислоты. При нейтрализации протекает реакция между кислотой и основанием.

10 см3 одноосновной сильной кислоты оттитровали кулонометрически генерированными в амперостатическом режиме OH- ионами, затратив на достижение КТТ 368 с при силе тока 400 мА.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите ЭДС коррозионного элемента, наблюдаемого при контакте магния с железом в чистой воде, если наблюдается водородная деполяризация.
  2. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы: 8 5 4 , 2 2 MnO4  H  e  Mn  H O    если ( / ) 1,51 ; 2 E MnO4 Mn  В    ( ) 1 10 / ; ( ) 1 10 / ; ( ) 0,2 / . 5 2 2 4 С MnO   моль л C Mn   моль л C H  моль л
  3. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему?
  4. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
  5. Для каких из приведенных соединений возможна транс- и цис-изомерия: А. гексен-3; Б. 3-метилбутен-1; В. бутин-2; Г. октан; Д. 2,2,5
  6. Рассчитайте стандартную ЭДС и теоретическое время работы серебряно-цинкового элемента, в котором протекает токобразующая реакция 2 , Ag2O  Zn  Ag  ZnO если при постоянном токе в 0,2 А израсходовано 13,8 г цинка; ( , / ,2 ) 1,246 ; E Zn H2O Zn OH   В   ( , / 2 ,2 ) 0,344 . E Ag2O H2O Ag OH  В
  7. Смешали оксид углерода (II) объемом 28,0 дм3 и кислород объемом 15 дм3 , смесь подожгли, в реакции образовался углекислый газ объемом 20 дм3 . Найдите выход углекислого газа.
  8. Какие соединения образуются при каталитическом гидрировании пропена С3H6, бутена C4H8 и гексена C6H12?
  9. Получите гидратацией соответствующих алкенов следующие спирты: а) 2-метилпропанол-2; б) 3-метилгексанол-3.
  10. Оксид азота (II) и водород при 1000 К взаимодействуют по уравнению: 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Опытные данные по влиянию концентрации реагирующих веществ на скорость реакции следующие:Определить порядок реакции по водороду и оксиду азота (II), написать кинетическое уравнение реакции.