Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему?

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2: а) с Аg2О; б) с KI.

Решение: В молекуле пероксида водорода H2O2 атомы кислорода находятся в степени окисления –1. Это промежуточная и не самая устойчивая степень окисления атомов кислорода, поэтому пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?
2. Некоторое соединение содержит 54,50 % углерода и 36,34 % кислорода, остальное – водород. Плотность по воздуху 3,04. Найти истинную формулу соединения.
3. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой.
4. Вычислите ЭДС коррозионного элемента, наблюдаемого при контакте магния с железом в чистой воде, если наблюдается водородная деполяризация.
5. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы: 8 5 4 , 2 2 MnO4  H  e  Mn  H O    если ( / ) 1,51 ; 2 E MnO4 Mn  В    ( ) 1 10 / ; ( ) 1 10 / ; ( ) 0,2 / . 5 2 2 4 С MnO   моль л C Mn   моль л C H  моль л
6. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
7. Для каких из приведенных соединений возможна транс- и цис-изомерия: А. гексен-3; Б. 3-метилбутен-1; В. бутин-2; Г. октан; Д. 2,2,5
8. 10 см3 одноосновной сильной кислоты оттитровали кулонометрически генерированными в амперостатическом режиме OH- ионами, затратив на достижение КТТ 368 с при силе тока 400 мА.
9. Рассчитайте стандартную ЭДС и теоретическое время работы серебряно-цинкового элемента, в котором протекает токобразующая реакция 2 , Ag2O  Zn  Ag  ZnO если при постоянном токе в 0,2 А израсходовано 13,8 г цинка; ( , / ,2 ) 1,246 ; E Zn H2O Zn OH   В   ( , / 2 ,2 ) 0,344 . E Ag2O H2O Ag OH  В
10. Смешали оксид углерода (II) объемом 28,0 дм3 и кислород объемом 15 дм3 , смесь подожгли, в реакции образовался углекислый газ объемом 20 дм3 . Найдите выход углекислого газа.