Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и железного электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Fe2+. При какой концентрации ионов Fe2+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и железного электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Fe2+. При какой концентрации ионов Fe2+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?

Решение: Стандартные электродные потенциалы цинка и железа имеют следующие значения 0,44 , / 2 B Fe Fe      В Zn Zn 0,763 / 2     Поскольку гальванический элемент содержит стандартный цинковый электрод, то потенциал цинкового электрода равен В Zn Zn 0,763 /  2   В данном гальваническом элементе железо играет роль катода, цинк – роль анода. ЭДС гальванического элемента равна разности потенциалов катода и анода.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя, участвующего в реакции: KMnO4 + H3РO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3РO4 + K2SO4 + H2O. Определите, какое количество моль окислителя приходится на 1 моль восстановителя.
2. Какие свойства проявляет в окислительно-восстановительных реакциях серная кислота?
3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе, водородный показатель которого 7,4
4. Напишите формулы, латинские и химические названия ЛС группы бициклических терпенов.
5. Чему равна общая жёсткость воды, если в 300 л ее содержится 32,85 г гидрокарбоната кальция и 30,6 г сульфата магния?
6. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде едкого кали образовалось 5,91 г золота. Вычислите выделившийся при этом объем газа при нормальных условиях.
7. Вычислить молярную и моляльную концентрацию в 5 %-ном растворе серной кислоты (плотность 1,032 г/см3 )
8. Полиуретаны. Получение. Физико – химические свойства, области применения в строительных материалах.
9. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л её содержится 0,146 г гидрокарбоната магния и 0,324 г гидрокарбоната кальция?
10. Указать и обосновать факторы, влияющие на скорость протекания окислительно-восстановительных процессов.