| 🎓 Заказ №: 22241 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Гражданин А., находясь в состоянии алкогольного опьянения, ошибочно принял паяльную жидкость, содержащую хлорид цинка. Доставлен в больницу с явными признаками токсикоинфекции: упорная рвота, понос, судороги. Обоснуйте выбор биологического объекта, проведите химико-токсиколо-гическое исследование и дайте заключение.
Решение: Так называемая паяльная жидкость («паяльная кислота») – водный раствор хлорида цинка. При отравлениях соединениями цинка они накапливаются в печени и поджелудочной железе, поэтому именно эти органы человека используются для исследования. Количество исследуемого материала зависит от общей массы объекта, от обстоятельств дела и других факторов. Минерализацию разнохарактерных объектов проводят отдельно, не смешивая. Это необходимо для получения объективных результатов анализа и правильной судебно-медицинской оценки. Изолирование. Для изолирования используется метод так называемой минерализации. Минерализация – это окисление (сжигание) органического вещества (объекта) для освобождения металлов из комплексов с белками и другими соединениями. Имеются различные разновидности минерализации: метод сухого озоления, метод сплавления с нитратами щелочных металлов, метод мокрой минерализации. Метод простого сжигания (разновидность метода сухого озоления) основан на нагревании органического вещества (объекта) при высокой температуре при доступе воздуха. Сухое озоление проводят в фарфоровых, платиновых или кварцевых тиглях. На исследование берут небольшие навески (1-3 г), температура нагревания достигает 300-400 °С. Метод имеет определенные недостатки. Так как при нагревании в условиях проведения сухого озоления не всегда удается контролировать температуру, то возможно улетучивание некоторых соединений. Метод сплавления с нитратами щелочных металлов (разновидность метода сухого озоления) заключается в том, что биологический материал нагревают со 167 смесью расплавленных нитратов и карбонатов щелочных металлов. Окисление идет очень быстро, особенно при повышенных температурах. Полученную смесь выщелачивают водой. Для выделения ионов цинка в основном используется метод мокрой минерализации – нагревание со смесью кислот-окислителей (серной и азотной, серной, азотной и хлорной). В первой стадии минерализации происходит деструкция биологического материала азотной и серной кислотами, которая заканчивается за 30-40 мин. В результате деструкции получается прозрачная жидкость (деструктат), имеющая желтоватую или бурую окраску. Во второй стадии минерализации происходит разрушение (окисление) органических веществ, находящихся в жидкой фазе (деструктате), полученной после деструкции биологического материала. Эта стадия разрушения более длительная, чем стадия деструкции. Для окончательного разрушения органических веществ, находящихся в жидкой фазе, к ней при нагревании по каплям прибавляют азотную кислоту. Полное разрушение органических веществ в жидкой фазе зависит от количества прибавляемой азотной кислоты. От прибавления больших количеств азотной кислоты происходит обильное выделение оксидов азота, выходящих из колбы и загрязняющих атмосферу лаборатории. От прибавления в колбу недостаточных количеств азотной кислоты находящиеся в ней органические вещества обугливаются горячей серной кислотой, о чем свидетельствует потемнение жидкости в колбе. Разрушение биологического материала азотной и серной кислотами считается законченным тогда , когда после прекращения добавления азотной кислоты (при нагревании колбы) будут выделяться белые пары серной кислоты не будет происходить почернение минерализата. В итоге под действием окислителей происходит разрушение биологического материала с образованием более простых химических соединений. Связи между ионами цинка и биологическими субстратами организма (белками, аминокислотами и др.) разрушаются, образуются соли цинка, которые можно обнаружить в минерализате при помощи соответствующих реакций и методов. В начале минерализации концентрированная серная кислота играет роль водоотнимающего средства. Эта роль усиливается с повышением температуры. Благодаря своему водоотнимающему действию концентрированная серная кислота нарушает структуру клеток и тканей биологического материала. При повышении температуры выше 110 °С и концентрации до 60-70 % серная кислота проявляет также окислительные свойства и разлагается с выделением оксида серы (IV). Азотная кислота, находящаяся в смеси с серной кислотой, в начале минерализации является слабым окислителем. Со временем часть азотной кислоты при окислении биологического материала превращается в оксиды азота и азотистую кислоту, которые являются автокатализаторами дальнейшего более интенсивного процесса окисления органических веществ азотной кислотой. С образованием оксидов азота и азотистой кислоты, а также с повышением температуры азотная кислота проявляет себя как сильный окислитель.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Вычислите объем H2, необходимый для взаимодействия с 6 л азота (н.у.).
- Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO4 при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7) 2 2,01 .
- При обработке 100 г образца карбида кальция водой получили 30 л ацетилена (н.у.).
- К 200 мл 40 % раствора NaOH (ρ=1,44 г/мл) прилили 150 мл воды.
- Определите массы исходных растворов с массовыми долями нитрата натрия 16 % и 28 %, если при их смешивании образовался раствор массой 100 г с массовой долей нитрата натрия 22 %. Какой объём каждого раствора нужно взять для получения 100 мл 22 % раствора?
- Какой объём ацетилена (н.у.) получается при действии воды на карбид кальция массой 50 г.
- Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активностиионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м2 , 2 2,01 . 4 2 2 8 / 2 В
- Назвать реагенты, с которыми катионы шестой аналитической группы, не имеющие собственную окраску в растворе, образуют окрашенные осадки.
- Корпус водяного насоса из сплава марки АЛ 19 (основа – алюминий), содержащего титан, цинк и марганец, эксплуатируется во влажной атмосфере.
- Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на никелевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли Cr2(SO4)3 в атмосфере воздуха, при активности ионов хрома 3 Cr a = 1 моль/л (среда щелочная, рН > 7), температуре 298 K, плотности тока i =10 A/м2 , 2 2 2 8 4 o S O 2SO φ = + 2,01 В.
