Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu2+ ↔ Fe2+ + Cu, если G кДж моль Cu 66,2 / 298( )  2    , а G кДж моль Fe 84,8 / 298( )  2    .

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu2+ ↔ Fe2+ + Cu, если G кДж моль Cu 66,2 / 298( )  2    , а G кДж моль Fe 84,8 / 298( )  2    .

Решение: Стандартная ЭДС гальванического элемента определяется по уравнению nF G E р ции      где: nF  количество электричества, которое теоретически можно получить при электрохимическом превращении одного моля вещества; F  постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль.

Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu2+ ↔ Fe2+ + Cu, если G кДж моль Cu 66,2 / 298( )  2    , а G кДж моль Fe 84,8 / 298( )  2    .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для гальванического элемента ( ) 2 , ( ) 2 2     Mg Mg H H Cu напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния a моль л Mg 1 10 / 3 2     , а ионов водорода a моль л H  1,0 / (при PH 1 атм 2  ).
  2. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H2O(г) + 1/2O2  2NaOH (к) , если о 298 2 G (H O) = – 228,76 кДж/моль, а о 298 G (NaOH) = – 380,46 кДж/моль.
  3. Барбитал изолировали из 10 мл мочи эфиром при рН 2
  4. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt/Co3+ ,Co2+ при активности ионов кобальта и a моль л Co2 1 / и a 3 0,001 моль / л, Co   если 3 2 1,8 . / В
  5. При экстракции 10 мл плазмы крови (ЖЖЭ) хлороформом при рН 2 получено извлечение объемом 10 мл
  6. При экстракции 10 мл плазмы крови хлороформом при рН 10-11 получено извлечение объемом 5 мл
  7. Алюминиевая пластинка опущена в разбавленный раствор серной кислоты.
  8. Химическая классификация и основные этапы химико-токсикологического исследования пестицидов
  9. Приготовление раствора разбавлением более концентрированного.
  10. Изолирование но-шпы проводили из 100 г биологического объекта методом Крамаренко (изолирование водой, подкисленной серной кислотой)