Что такое электрохимический ряд напряжений металлов?

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Что такое гальванический элемент? Какие реакции протекают в сернокислотном железо – кадмиевом элементе? Где используется гальванический элемент в технике? 1. Составьте схему и напишите уравнение окисилительно – восстанови-тельных процессов, протекающих при коррозии стального поршня с припа-янной к нему магниевой пластиной. 2. Что такое анодное или катодное покрытие? Какое покрытие будет в случаях, если стальной корпус часов покрыт: а) золотом; б) титаном? Какое покрытие более выгодное? Дать объяснение.

Решение: Электрохимический ряд напряжений металлов – последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потенциалов  Me Me n /   , отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Me ne Me n   Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах. Гальванический элемент представляет собой электрохимическую систему, состоящую из двух электродов (любого типа), растворы которых соединены проводником электричества. В гальваническом элементе происходит непос-редственное преобразование химической энергии в электрическую. В сернокислотном железо – кадмиевом элементе протекают следующие реакции    2 A: Fe 2e Fe K Cd  e  Cd  : 2 2 Ток, получаемый от гальванического элемента имеет сравнительно небольшую мощность, поэтому гальванические элементы в основном применяются в электротехнике слабых токов, например как источники электропитания для мобильных телефонов, механических игрушек, бытовой компьютерной техники и радиоэлектроники. Сборки из нескольких гальванических элементов (аккумуляторные батареи) широко используются в транспорте (электрокары; в автомобилях, для запуска двигателей автомобилей, подводных лодок; электромобили, совсем не использующие двигатели внутреннего сгорания), применяются для проволочной связи, радио, питания приборов и т. п. 1) Сталь – это сплав, в котором основная часть приходится на железо. Электродные потенциалы железа и магния имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     B Mg Mg 2,37 / 2    

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе SnCl2.
2. Перечислите основные свойства ковалентной связи.
3. Привести структурную формулу глюкозы.
4. Какими свойствами – окислительными, восстановительными , или теми и другими – обладают вещества HClO4, PbO2, H2O2, Н2,F2, О2.
5. На основании расчета изменения энергии Гиббса укажите, какая из реакций может протекать самопроизвольно при стандартных условиях.
6. Напишите уравнения катодного процесса, протекающего при коррозии изделия из бронзы (Cu + Sn + Pb) во влажном воздухе.
7. Представьте строение коллоидной частицы, полученной взаимодействием электролитов.
8. Вычислите количество теплоты, поглощенной или выделенной при реакции.
9. Полипропилен, полистирол, поливинилхлорид: химическая формула, свойства и применение.
10. Для гальванического элемента (-) Cr/Cr3+//2H + /H2, Fe(+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома a моль л Cr 1 10 / 2 3     , а ионов водорода a моль л H  1,0 / (при PH 1 атм 2  ).