| 🎓 Заказ №: 22192 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Что такое электролитическая диссоциация? Какие вещества относятся к электролитам? Сильные и слабые электролиты, приведите примеры. Количественные характеристики диссоциации слабых электролитов – степень диссоциации и константа диссоциации (Кд). а) Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде между соответствующими веществами. б) Составьте молекулярные уравнения, исходя из следующих ионных уравнений: а) нитрат цинка и фосфат калия; гидроксид цинка и гидроксид натрия; карбонат бария и азотная кислота. б) Ni (OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O Cu2+ + S2- = CuS
Решение: Электролитической диссоциацией называют процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя. называют. Вещества, диссоциирующие в растворах на ионы, называют электролитами. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, так как в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Для количественной характеристики процесса диссоциации введено понятие степени диссоциации. Степенью диссоциации электролита (α) называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы (n), к общему числу его молекул в растворе (N) N n Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30 %) обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 0,03 (3 %) до 0,3 (30 %) – средними, менее 0,03 (3 %) – слабыми электролитами.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
- Вычислите G298 реакции NO +1/2 О2 = NO2
- Равновесие в системе: ) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л.
- Приведите формулировку закона действующих масс. С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O
- «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов».
- Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН 7).
- Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель: H2O2 → H2O + O2
- Понятие химической связи. Основные типы и характеристики химической связи.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов
