Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.

🎓 Заказ №: 22185

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.

Решение: Если в условии значение количества вещества гидрокарбоната кальция то: Молярная масса эквивалентов гидрокарбоната кальция равна Соответственно, количество эквивалентов вещества Ca(HCO3)2 в 2 раза больше количества вещества Ca(HCO3)2. Находим жесткость воды

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. К какому классу относятся данные вещества: а) С2Н5-О-С2Н5; б) СН3-СН2-СН3; в) С2Н5-NН2; г) С3Н7-СООН; д) СН3-О-СН3. ж) СН3-СН2-СН=СН2; з) СН3СООН; и) С2Н5F
2. Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л.
3. Закончить уравнение реакций СН2=СН2 + Вr2 Н3С-Сl + Н2 пСН2=СН-СН3 С2Н5ОН + [О]
4. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb H SO PbO PbSO H O зарядка разрядка 2 2 4 2 2 4  2 2      Какое количество Pb и PbO2 расходуется при разрядке аккумулятора при получении 13,4 А·ч электричества ?
5. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.
6. Определите степени окисления железа в следующих частицах: 0 Fe; (FeOH)+ ; (FeO4) — ; (FeO4) 2- .
7. Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4 3 2 6 ; NH3(г)  O2(г)  N2(г)  Н2O(ж) H298   1530 кДж
8. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. KMnO4 + KOH + KI
9. Определить тип реакции: а) С4Н10 → С4Н8 + Н2 б) С6Н6 + НNО3→С6Н5NО2 + Н2О в) СН3-СН=СН-СН3→СН2=СН-СН2-СН3 г) С3Н6+Н2→С3Н8
10. Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl).