Для связи в whatsapp +905441085890

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

Решение: При электролизе водного раствора KBr на электродах происходят реакции: Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде где: Mэкв молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I  сила тока, А; t  время проведения электролиза, с; F  постоянная Фарадея

Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия. Какова масса веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Cr(OH)3 и NaOH; Ba(OH)2 и CoCl2.
  2. К какому классу относятся данные вещества: а) С2Н5-О-С2Н5; б) СН3-СН2-СН3; в) С2Н5-NН2; г) С3Н7-СООН; д) СН3-О-СН3. ж) СН3-СН2-СН=СН2; з) СН3СООН; и) С2Н5F
  3. Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л.
  4. Закончить уравнение реакций СН2=СН2 + Вr2 Н3С-Сl + Н2 пСН2=СН-СН3 С2Н5ОН + [О]
  5. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb H SO PbO PbSO H O зарядка разрядка 2 2 4 2 2 4  2 2      Какое количество Pb и PbO2 расходуется при разрядке аккумулятора при получении 13,4 А·ч электричества ?
  6. Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
  7. Определите степени окисления железа в следующих частицах: 0 Fe; (FeOH)+ ; (FeO4) — ; (FeO4) 2- .
  8. Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4 3 2 6 ; NH3(г)  O2(г)  N2(г)  Н2O(ж) H298   1530 кДж
  9. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. KMnO4 + KOH + KI
  10. Определить тип реакции: а) С4Н10 → С4Н8 + Н2 б) С6Н6 + НNО3→С6Н5NО2 + Н2О в) СН3-СН=СН-СН3→СН2=СН-СН2-СН3 г) С3Н6+Н2→С3Н8