Для связи в whatsapp +905441085890

Определите степени окисления железа в следующих частицах: 0 Fe; (FeOH)+ ; (FeO4) — ; (FeO4) 2- .

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите степени окисления железа в следующих частицах: 0 Fe; (FeOH)+ ; (FeO4) — ; (FeO4) 2- . б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схемеЖ FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

Решение: Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле химического соединения, который определяется из допущения, что общая электронная пара в молекуле полностью смещена в сторону более электроотрицательного атома. Молекула же в целом электронейтральна. Определяем степени окисления железа в данных веществах и частицах Степень окисления атомов в простом веществе всегда равна нулю, поэтому степень окисления железа в Fe равна нулю.    ( ) 2 1 FeO H x x — 2 + 1 = 1 x = 2 Степень окисления железа в (FeOH) + равна +2 2 FeO x  4 x — 2·4 = -1 x = 7 Степень окисления железа в (FeO4) — равна +7 2 FeO x 2 4 x — 2·4 = -2 x = 6 Степень окисления железа в (FeO4) 2- равна +6

Определите степени окисления железа в следующих частицах: 0 Fe; (FeOH)+ ; (FeO4) - ; (FeO4) 2- . б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схемеЖ FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л.
  2. Закончить уравнение реакций СН2=СН2 + Вr2 Н3С-Сl + Н2 пСН2=СН-СН3 С2Н5ОН + [О]
  3. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb H SO PbO PbSO H O зарядка разрядка 2 2 4 2 2 4  2 2      Какое количество Pb и PbO2 расходуется при разрядке аккумулятора при получении 13,4 А·ч электричества ?
  4. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.
  5. Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
  6. Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4 3 2 6 ; NH3(г)  O2(г)  N2(г)  Н2O(ж) H298   1530 кДж
  7. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. KMnO4 + KOH + KI
  8. Определить тип реакции: а) С4Н10 → С4Н8 + Н2 б) С6Н6 + НNО3→С6Н5NО2 + Н2О в) СН3-СН=СН-СН3→СН2=СН-СН2-СН3 г) С3Н6+Н2→С3Н8
  9. Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl).
  10. Дайте названия соединениям: а) СН3-СН2- СН-СН3; │ Вr б) НО-СН2-СООН; в) СН3-О-СН2-СН3;г) СН3Сl