Для связи в whatsapp +905441085890

Какая из солей (NH4)2S или CuCl2 гидролизуется как по катиону, так и по аниону?

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какая из солей (NH4)2S или CuCl2 гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН её раствора?

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды 59   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид меди (II) образован слабым основанием и сильной кислотой. В водном растворе хлорид меди (II) гидролизуется только по катиону. Сульфид аммония образован слабым основанием и слабой кислотой. В водном растворе сульфид аммония гидролизуется сразу и по катиону, и по аниону. Молекулярное уравнениe гидролиза (NH4 ) 2 S  2HOH  H2 S  2NH4OH Ионно-молекулярное уравнения гидролиза

Какая из солей (NH4)2S или CuCl2 гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН её раствора?
Какая из солей (NH4)2S или CuCl2 гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Каков рН её раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько г нитрата натрия нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10 %?
  2. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества.
  3. Сколько литров водорода может выделиться при взаимодействии 4,6 г натрия с серной кислотой?
  4. Чему равна жесткость воды, если в 10 л которой содержится 6 г CaCl2?
  5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + СO2; б) А1(ОН)3 + ОН — = А1O2 — + 2 Н2O; в) Рb 2+ + 2 I — = РbI2.
  6. Определить, какие частицы Se, As3+ , Ge2+ , Br- являются изоэлектронными, то есть содержащими одинаковое число электронов.
  7. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) Mn2+ +S2O8 2– MnO2 + SO4 2– ; б) MnO4 – + Fe2+ MnO4 2– + Fe3+
  8. Уравнять коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса: Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
  9. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов ZnCl2 и NaNO2.
  10. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25С: Cu|CuCl2; [Cu2+] = 0,75 М