Для связи в whatsapp +905441085890

Запишите уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости: SrCO3, ПР = 710–10

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Запишите уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости: SrCO3, ПР = 710–10

Решение: SrCl K CO SrCO 2KCl 2  2 3  3         Sr  2Cl  2K CO  SrCO  2K  2Cl

Запишите уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости: SrCO3, ПР = 710–10
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить объём 320 г кислорода.
  2. Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты?
  3. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4 (г) + СO2 (г) = 2 СО (г) + 2Н2 (г); Н = 247,37 кДж?
  4. Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия.
  5. Вычислите степень гидролиза Аl2(SO4)3 по первой ступени 0,1 М раствора.
  6. Определите степени окисления элементов в веществах: H2SO4, NH4NO3, H2O2, Co(OH)3, NiSO4, S, SO2
  7. Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в 0,01 М раствора Zn(NO3)2.
  8. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: CO H CO2 H2O 2 3  2    .
  9. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления: PbO → PbO2; NH3 → N2; V 3+ → VO2+
  10. Составить электронную формулу атомов Ba, B в стабильном и возбужденном состояниях и изобразить орбитали внешнего энергетического уровня.