Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты?

🎓 Заказ №: 22175

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты? Сколько соли и какого состава образуется при растворении в избытке царской водки 19,7 г золота?

Решение: В азотной кислоте окислителем выступает азот. «Царская водка» — смесь концентрированных соляной и азотной кислот в объемном соотношении 3:1. В «царской водке» окислителем выступает атомарных хлор, образующийся при распаде нитрозила. 3HCl  HNO3  2Cl  NOCl  2H2O При растворении золота в «царской водке» золота образуется тетрахлороаурат (III) водорода (золотохлористоводородная кислота). Au  4HCl  HNO3  H[AuCl4 ] NO  2H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислить молярность и нормальность 44 %-го раствора фосфорной кислоты, плотность которого 1,285 г/см3 .
2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь): полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO3 и 1 М раствора HCl
3. Какие из солей NaCl, SnSO4, NaS подвергаются гидролизу ?
4. Какова масса 1120 л сероводорода?
5. Определить объём 320 г кислорода.
6. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4 (г) + СO2 (г) = 2 СО (г) + 2Н2 (г); Н = 247,37 кДж?
7. Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия.
8. Вычислите степень гидролиза Аl2(SO4)3 по первой ступени 0,1 М раствора.
9. Запишите уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости: SrCO3, ПР = 710–10
10. Определите степени окисления элементов в веществах: H2SO4, NH4NO3, H2O2, Co(OH)3, NiSO4, S, SO2