Для связи в whatsapp +905441085890

Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) NaOH и KCl; б) Cu(NO3)2 и Na2S ; в) MgCl2 и K2SO4.

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) NaOH и KCl; б) Cu(NO3)2 и Na2S ; в) MgCl2 и K2SO4. Закончите молекулярное уравнение протекающей реакции. Составьте сокращенное ионно-молеку-лярное уравнение для неё.

Решение: Реакции между неорганическими веществами возможны в случае образования газов, малорастворимых или малодиссоциирующих веществ (например, воды). В данном случае взаимодействие возможно в случае б)

Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) NaOH и KCl; б) Cu(NO3)2 и Na2S ; в) MgCl2 и K2SO4. Закончите молекулярное уравнение протекающей реакции. Составьте сокращенное ионно-молеку-лярное уравнение для неё.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М водного раствора CuSO4.
  2. К каждому из веществ: а) Ba(NO3)2; б) FeCl2; в) Na2SO4 прибавили избыток раствора гидроксида натрия.
  3. На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие.
  4. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl2.
  5. Объясните, какой гидроксид а) KOH; б) NH4OH; в) Cr(OH)3 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: 3 3 Fe 3OH  Fe(OH)  .
  6. Вычислить эквивалентную массу металла, зная, что его хлорид содержит 37,45 % хлора и 62,55 % металла.
  7. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: 2CrOHSO4  H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  2H2O.
  8. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением: 60 г 50% раствора и 80 г 20% раствора карбоната калия
  9. Как можно из латуни получить металлический цинк?
  10. Написать координационную формулу комплексного соединения: тетраамминфосфатохром.