Для связи в whatsapp +905441085890

На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие.

🎓 Заказ №: 22183
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках при коррозии этого изделия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Определите, в какой среде железное изделие будет более надёжно защищено от коррозии.

Решение: Поскольку в условии нет конкретных значений кислотности и щелочности среды, то возьмем в качестве кислой среды 0,1 М HCl, в качестве щелочной 0,1 М NaOH, в качестве нейтральной 3 % раствор хлорида натрия. а) В кислой среде потенциалы железа и кадмия имеют следующие значения  Fe  0,328 В Cd  0,510 В В образующейся гальванопаре кадмий – анод, железо – катод, так как O2 Cd H2    ( H 0,050 B 2    ; O 1,173 B 2    ), то реакция на аноде:    2 2Cd 4e 2Cd реакция на катоде O2  4H  4e  2H2O  Находим ЭДС E O Cd 1,173 ( 0,510) 1,683 B 2       б) в нейтральной среде  Fe  0,255 В Cd  0,530 В

На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках при коррозии этого изделия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Определите, в какой среде железное изделие будет более надёжно защищено от коррозии.
На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках при коррозии этого изделия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Определите, в какой среде железное изделие будет более надёжно защищено от коррозии.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего: 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл
  2. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na  NaOH  Na2SO4  NaNO3 o t  NaNO2
  3. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.
  4. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М водного раствора CuSO4.
  5. К каждому из веществ: а) Ba(NO3)2; б) FeCl2; в) Na2SO4 прибавили избыток раствора гидроксида натрия.
  6. Вычислите константу и степень гидролиза при t = 25ºC для 0,1 М и 0,001 М растворов CdCl2.
  7. Объясните, какой гидроксид а) KOH; б) NH4OH; в) Cr(OH)3 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: 3 3 Fe 3OH  Fe(OH)  .
  8. Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) NaOH и KCl; б) Cu(NO3)2 и Na2S ; в) MgCl2 и K2SO4.
  9. Вычислить эквивалентную массу металла, зная, что его хлорид содержит 37,45 % хлора и 62,55 % металла.
  10. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: 2CrOHSO4  H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  2H2O.