Для связи в whatsapp +905441085890

Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью H и S реакций температуры пренебречь): 2NaHCO3(тв.) Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.)

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью H и S реакций температуры пренебречь): 2NaHCO3(тв.) Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.)

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Если ΔG < 0, то реакция протекает в прямом направлении, если ΔG > 0, то реакция протекает в обратном направлении. При ΔG = 0 равновероятны оба направления реакции (наступает состояние равновесия). Зависимость изменения энергии Гиббса реакции от изменений энтальпии и энтропии    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (H, S) являются разностью конечного и начального состояния системы.

Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью H и S реакций температуры пренебречь): 2NaHCO3(тв.) Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.)
Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью H и S реакций температуры пренебречь): 2NaHCO3(тв.) Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 2H2O2 2H2O + O2; v = k [H2O2];если разбавить раствор в 4 раза
  2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры: при повышении Т от 20ºС до 50ºС, если k10= 6 c -1 и k20= 18 c -1
  3. Определите массу (г) сульфита натрия Na2SO3, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде: SO OH e SO H2O
  4. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl Ca(OH) 2  CaCl2  2H2O
  5. Объясните, что такое обратимые и необратимые, экзергонические и эндергонические реакции.
  6. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды.
  7. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5.
  8. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой?
  9. Напишите структурными формулами химические реакции расщепления крахмала в пищеварительном тракте, охарактеризуйте ферменты, участвующие в этом процессе и механизм всасывания глюкозы.
  10. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO3)2 в 0,57 М растворе Mn(NO3)2, если плотность этого раствора ρ=1,060 г/см3 .