Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества.

🎓 Заказ №: 22233

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению ZnCl 4NaOH Na [Zn(OH) ] 2NaCl

Решение: Mолярная концентрация эквивалентов равна отношению количества эквивалентов вещества к объему раствору. 30 V ( р ра) n C экв н   Молярная масса эквивалентов вещества хлорида цинка равна отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества экв

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции: 2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(г.)
2. Дайте обоснование цериметрическому методу количественного определения викасола (ФС 42-3348-96).
3. По методу МО постройте энергетические диаграммы для ; ; 0 Cl2 Cl2  . 2  Cl.
4. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов тригидроксида алюминия в реакциях: Al(OH) 3  3HCl  AlCl3  3H2O Al(OH) 3  2HCl  AlOHCl 2  2H2O Al(OH) 3  HCl  Al(OH) 2Cl  H2O
5. На судебно-химическое исследование доставлены желудок с содержимым (500 г) трупа мальчика Р., 10 лет, скоропостижно скончавшегося от асфиксии через час после поступления в больницу.
6. Какую навеску тиреоидина необходимо взять для количественного определения, чтобы на титрование израсходовалось 5 мл 0,01 М раствора натрия тиосульфата.
7. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 2H2O2 2H2O + O2; v = k [H2O2];если разбавить раствор в 4 раза
8. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры: при повышении Т от 20ºС до 50ºС, если k10= 6 c -1 и k20= 18 c -1
9. Определите массу (г) сульфита натрия Na2SO3, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде: SO OH e SO H2O
10. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl Ca(OH) 2  CaCl2  2H2O