| 🎓 Заказ №: 22186 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).
Решение: Уравнения электродных процессов: A: 2H2O 4e O2 4H K : 2H2O 2e H2 2OH На аноде выделяется газообразный кислород, в прианодном пространстве образуется серная кислота. На катоде выделяется газообразный водород, в прикатодном пространстве образуется гидроксид калия. Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?
- Определите потенциал металлического электрода, погруженного в раствор его соли данной концентрации, или рассчитать концентрацию электролита при известном значении потенциала, в соответствии с таблицей и номером задания.
- Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr
- Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.
- 3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г.
- Опишите строение атома брома, составьте его электронную и электроннографическую формулы.
- Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О.
- В системе 2NO (г)+Cl2(г) 2NOCl (г) равновесные концентрации равны: [NO] – 0,06 моль/л, [Cl2 ] – 0,12 моль/л, [NOCl] – 0,216 моль/л.
- Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 1 литра раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл и с массовой долей кислоты 98 %.
- Как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе: 2NO(г)+Cl2 (г) 2NOCl(г), если уменьшить объем системы в три раза?
