Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите выражение константы равновесия для системы: N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3(г),  Н298 = -92,4 кДж.

🎓 Заказ №: 22183
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражение константы равновесия для системы: N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3(г),  Н298 = -92,4 кДж. Как изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов?

Решение: Выражение константы равновесия для данной системы имеет вид 3 2 2 2 3 [ ] [ ] [ ] N H NH K   Закономерности влияния давления, температуры и концентрации веществ на равновесие реакции были обобщены в так называемом принципе Ле Шателье, названном в честь его первооткрывателя – французского ученого. Согласно данному принципу, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, равновесие смещается в направлении того процесса, который позволит максимально уменьшить оказываемое воздействие. 1) Реакция экзотермическая (  298  0  Н ), понижение температуры смещает равновесие в сторону продукта реакции, но при этом будет уменьшаться скорость синтеза. Поэтому реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С.

Напишите выражение константы равновесия для системы: N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3(г),  Н298 = -92,4 кДж. Как изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов?
Напишите выражение константы равновесия для системы: N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3(г),  Н298 = -92,4 кДж. Как изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Относительная АО атома лития равна 1, атома франция – 0,7; атома фтора – 4, атома углерода – 2,5 (см. Приложение, табл. 2).
  2. Вычислите  G298 реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г Вычисления сделать на основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ.
  3. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Сl2 → КСlO3
  4. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Al 27 13 и Al 26 13 ?
  5. Найдите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления 1,5 дм3 раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % и плотностью 1,15 г/см3 .
  6. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Ga 68 31 и Ga 70 31 ?
  7. Вычислите стандартные значения  G для реакций: BaCО3(к)  BaO(к)  CO(г) CaCО3(к)  CaO(к) CO(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
  8. Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца.
  9. Определите температуру кристаллизации водного раствора сахарозы С12Н22О11, если известно, что осмотическое давление этого раствора при температуре 27 оС равно 156 кПа (плотность раствора принять равной 1 г/см3 ).
  10. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Ti 47 22 и Ti 48 22 ?