Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым — серебряным анодом.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым — серебряным анодом. Вычислите массу серебра и объем кислорода, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если время электролиза 50 мин, сила тока 2А

Решение: Электродные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора нитрата серебра (анод — нерастворимый) K Ag  e  Ag  :      2 2 4 4 2 A: H O e H O Электродные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора нитрата серебра (анод — серебряный) K Ag  e  Ag  :   A: Ag e Ag Согласно закону Фарадея масса серебра, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M Ag I m Ag экв    ( ) ( ) где: Mэкв (Ag) молярная масса эквивалентов серебра, г/моль; I  сила тока, А;  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым - серебряным анодом. Вычислите массу серебра и объем кислорода, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если время электролиза 50 мин, сила тока 2А
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым - серебряным анодом. Вычислите массу серебра и объем кислорода, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если время электролиза 50 мин, сила тока 2А
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите выражения констант равновесия для систем: а) SО2(г) + 2Н2 (г)  S(ромб) +2Н2О (г) б) СО2(г) + 4Н2(г)  СН4(г) + 2Н2О(г).
  2. В растворе смешивают два вещества: Гидроксид кальция и оксид углерода (IV).
  3. Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции: СО2(г)  H2(г)  CO(г)  Н2O(ж) , Hх. р.  2,85 кДж
  4. Как происходит атмосферная коррозии пар Cd-Sn и Sn-Cu при нарушении целостности покрытия?
  5. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, образованного железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией [Fe2+] = 0,001 моль/л и серебром, погруженным в раствор его соли?
  6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции CO(г) Н2O(ж) СО2(г) Н2(г)   .
  7. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление алкалоидами – производными изохинолина (кодеин)
  8. Присутствие каких солей обуславливает жесткость природной воды ?
  9. Рассматриваются молекула С2 и молекулярные ионы атома: С2 + и С2 — .
  10. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбужденными атомами химических элементов – электронных аналогов: Sn и С.