Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: HNO3 + Ca = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2ОK2S + KMnO4 + H2SO4 = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: HNO3 + Ca = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2ОK2S + KMnO4 + H2SO4 = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: H N O Ca N H NO Ca NO3 2 H2O 2 4 3 0 3 3 5    ( )     В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления кальция повышается от 0 до +2, а степень части азота понижается от +5 до -3. 5 3 8   N e  N 1 восстановление HNO3 – окислитель 0 2 2  Ca e  Ca 4 окисление Ca – восстановитель HNO3  4Ca  NH4NO3  4Ca(NO3 ) 2  H2O 8 молекул азотной кислоты идут на образование нитрата кальция, 2 молекулы – на образование нитрата аммония. Для уравнивания ставим перед формулой HNO3 коэффициент 10. 10HNO3  4Ca  NH4NO3  4Ca(NO3 ) 2  H2O Для окончательного уравнивания числа атомов кислорода и водорода ставим перед формулой Н2О коэффициент 3.

Реакции выражаются схемами: HNO3 + Ca = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2ОK2S + KMnO4 + H2SO4 = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: HNO3 + Ca = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2ОK2S + KMnO4 + H2SO4 = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  2. Массовая доля кислорода в оксиде некоторого элемента составляет 74,07 %.
  3. Концентрация ионов Ca2+ в растворе Ca(OH)2 равна 0,05 моль/л.
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Sn(OH)2 и KOH, учитывая, что гидроксид олова (II) проявляет амфотерные свойства.
  5. Определите Cэк и Сm 10 %-го раствора Na2CO3.
  6. Можно ли при с.у. восстановить PbO2(к) цинком по реакции: PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к).
  7. Какие четыре квантовых числа определяют состояние электрона в атоме?
  8. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют кремний, фосфор, сера, хлор.
  9. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно-ионный баланс. KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2Oвосстановитель.
  10. Рассчитайте рН и концентрацию ионов [OH- ] в растворе H3AsO3, концентрация которого равна 0,42 н