Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А.

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы 50,0 г соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.

Решение: Уравнения электродных процессов с кадмиевым анодом    2 A:Cd 2e Cd  K : 2H2O  2e  H2  2OH Уравнения электродных процессов с угольным анодом  A: 2H2O  4e  O2  4H  K : 2H2O  2e  H2  2OH Согласно закону Фарадея масса кадмия, окислившегося на аноде, находится по формуле

Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы 50,0 г соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить массу этиленгликоля С2H6O2, которую необходимо добавить на килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания — 15°С.
  2. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.
  3. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.
  4. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные так и восстановительные свойства.
  5. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3  Fe(NO3 ) 3 CH3COOH  2H2O Fe(OH) 2NO3  HNO3  FeOH (NO3 ) 2  H2O Fe(OH) 2NO3  2HNO3  Fe(NO3 ) 3  2H2O
  6. После дезинфекции раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора.
  7. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?
  8. Составьте схему гальванического элемента, анодом которого является хром.
  9. В каком направлении смещается равновесие в системе 2AgNO3(т) ↔ 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г); ΔHrº = +314 кДж
  10. Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.