Для связи в whatsapp +905441085890

В 10 литрах раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите рН и pOH этого раствора, если α = 1.

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В 10 литрах раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите рН и pOH этого раствора, если α = 1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора серной кислоты, если рН = 2,2.

Решение: pH (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. lg[ ]  pH   H pOH (гидроксильный показатель) – отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов. Данные показатели связаны друг с другом. При 298 K

В 10 литрах раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите рН и pOH этого раствора, если α = 1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора серной кислоты, если рН = 2,2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое из веществ КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
  2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Sr(NO3)2, Pb(CH3COO)2, Na2CO3.
  3. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль.
  4. Константа равновесия гомогенной системы ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 CO г  H O г  СO г  H г при 850ºС равна 1.
  5. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 53.
  6. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Na2S + HCl; б) BaCl2 и H2SO4; в) HCl и NH4OH; г) H2SO3 и NaOH.
  7. Из четырех веществ варианта (см. столбцы 1-3) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.
  8. Какие из перечисленных частиц не могут находиться в устойчивом состоянии с позиций ММО?
  9. Определить среднюю концентрацию раствора NaCl, получаемого смешением трех растворов: а) 75 мл 2М + 75 мл 3М + 75 мл 4М
  10. Определите моляльную, молярную, нормальную концентрации и титр 18 %-ного раствора NaOH с плотностью 1,203 г/мл.