Для связи в whatsapp +905441085890

Не производя расчетов, выбрать из приведенных ниже процессов тот, для которого ΔS > 0: 1. I2(г) = I2(тв); 2. Fe(тв) + S(г) = FeS(тв); 3. 2 KClO3(тв) = 2 KCl(тв) + 3 O(г); 4. 2 Mg(тв) + CO2(г) = 2 KCl(тв) + C(тв).

🎓 Заказ №: 22229
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Не производя расчетов, выбрать из приведенных ниже процессов тот, для которого ΔS > 0: 1. I2(г) = I2(тв); 2. Fe(тв) + S(г) = FeS(тв); 3. 2 KClO3(тв) = 2 KCl(тв) + 3 O(г); 4. 2 Mg(тв) + CO2(г) = 2 KCl(тв) + C(тв). Рассчитать ΔSº и ΔHº для выбранного Вами процесса, используя данные приложения (табл.1). Определите температуру, при которой стандартная энергия Гиббса для выбранной Вами реакции будет равна нулю.

Решение: В реакции 1 изменяется агрегатное состояние вещества. Газообразный I2(г) переходит в твердое состояние I2(тв), то есть происходит фазовый переход «газ –твердое вещество». Известно, что Sтв << Sг, поэтому энтропия в данном процессе уменьшается S2(I2(тв)) < S1(I2(г)) и ΔS° < 0. В реакции 2 уменьшилось число молей газообразных продуктов реакции. До реакции в системе находился 1 моль газа (n1= 1 моль S), после реакции газы в системе отсутствовали (n2= 0 моль). Так как n2 < n1, то и S2 < S1 и ΔS° < 0, то есть энтропия в ходе реакции уменьшается. В реакции 3 увеличилось число молей газообразных продуктов реакции. До реакции в системе газы отсутствовали (n1= 0 моль), после реакции – 3 моль газа (n2= 3 моль O2). Так как n2 > n1, то и S2 > S1 и ΔS° > 0, то есть энтропия в ходе реакции возрастает.

Не производя расчетов, выбрать из приведенных ниже процессов тот, для которого ΔS > 0: 1. I2(г) = I2(тв); 2. Fe(тв) + S(г) = FeS(тв); 3. 2 KClO3(тв) = 2 KCl(тв) + 3 O(г); 4. 2 Mg(тв) + CO2(г) = 2 KCl(тв) + C(тв). Рассчитать ΔSº и ΔHº для выбранного Вами процесса, используя данные приложения (табл.1). Определите температуру, при которой стандартная энергия Гиббса для выбранной Вами реакции будет равна нулю.
Не производя расчетов, выбрать из приведенных ниже процессов тот, для которого ΔS > 0: 1. I2(г) = I2(тв); 2. Fe(тв) + S(г) = FeS(тв); 3. 2 KClO3(тв) = 2 KCl(тв) + 3 O(г); 4. 2 Mg(тв) + CO2(г) = 2 KCl(тв) + C(тв). Рассчитать ΔSº и ΔHº для выбранного Вами процесса, используя данные приложения (табл.1). Определите температуру, при которой стандартная энергия Гиббса для выбранной Вами реакции будет равна нулю.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: F2, HF, RbCl, H2O?
  2. Рассчитать тепловой эффект реакции образования 1 моль газообразного аммиака на основании следующих данных 1) 4 NH3(г) + 3 O2(г) = 2 N2(к) + 6 H2O(г), ΔH1 = – 1266,0 кДж; 2) 2 H2(г) + O3(г) = 2 H2O(г), ΔH2 = – 483,6 кДж.
  3. Приведите современную формулировку периодического закона.
  4. Что является критерием самопроизвольности протекания реакции?
  5. Что означает запись а) 0,5 М раствор; б) 2 н раствор?
  6. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5∙10-5 моль/(л∙мин).
  7. Какие типы растворов вы знаете?
  8. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешиванием 300 г 25 % -ного и 400 г 40 %-ного (по массе) растворов этого вещества.
  9. Синтез аммиака идет тем полнее, чем: а) ниже температура; б) выше температура?
  10. Приведите электронную формулу атома 42Mo с учетом проскока одного электрона.