Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А=HNO3

🎓 Заказ №: 22229
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

Решение: Исходим из того, что масса HNO3 в исходном и полученном растворах неизменна. Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. 2 2 100 % m m   Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. 2 2  2 m V  Находим массу HNO3

Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. магния сульфата 246,47) исходя из чувствительности иона (И.м. иона магния 24,31) для доказательства подлинности магния сульфата по катиону магния по методике (Приложение № 2).
  2. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили 85 цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью.
  3. Указать знаки ∆Н и ∆S для процессов: а) испарение воды при 1000С при парциальном давлении паров воды 760 мм. рт. ст., б) кристаллизация воды.
  4. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Zn, Fe
  5. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 →Cr (OH) 3
  6. Какой процесс окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: 1 5 0 6 5 2 4 6 3 0 3 2 ; ; ; ; ;           Cl  Cl S  S N  N Cr  Cr As  As Fe  Fe
  7. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации были равны (моль/л): С(N2) = 1,5 моль/л; С(H2) = 2,5; С(NН3) = 0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака 0,5 моль/л?
  8. Какие из указанных оксидов растворяются в уксусной кислоте: а) оксид кадмия; б) оксид алюминия; в) оксид фосфора (+5).
  9. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А=H2SO4
  10. К 200 мл раствора HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) с массовой долей 14,5 % прилили 1 дм3 воды. Определите массовую долю HCl в полученном растворе.