Для связи в whatsapp +905441085890

Потенциал электрода Pt, H2/раствор HCl неизвестной концентрации равен – 118 мв.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Потенциал электрода Pt, H2/раствор HCl неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.

Решение: В общем виде потенциал водородного электрода по уравнению Нернста при 25 ºС равен:     H H H 0,059 lgC 2 2 /  где:   H C молярная концентрация ионов водорода, моль/дм3 . Отсюда 2 0,059 0,118 0,059 lg 2 2 /        H H H C  3 C 0,01 моль/ дм

Потенциал электрода Pt, H2/раствор HCl неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 16 % плотностью 1,170 г/мл.
  3. Какое количество электричества в кулонах и ампер часах потребуется для полного выделения никеля из раствора, содержащего его сульфат массой 30,9 г.
  4. Рассчитайте объем 0,02 М раствора натрия гидроксида, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов лекарственной смеси: Эфедрина гидрохлорида 0,6 Раствора новокаина 1%-200 мл, если на определение взят 1 мл раствора (М.м.: эфедрина гидрохлорида 201,70; новокаина 272,78).
  5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
  6. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) Вычислите G 298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях
  7. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H2 SO4 и NaOH.
  8. Как изменится скорость прямой реакции 2NO(г.) + O2(г.) = 2NO2(г.) при уменьшении объема в 2 раза?
  9. Сколько миллилитров раствора КМnО4 с Сэ = 0,01 моль/л можно восстановить в присутствии H2SO4 с помощью 100 мл газообразного H2S (н.у.)?
  10. В каком направлении сместится равновесие реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) а) при увеличении концентрации NO; б) при уменьшении концентрации O2; в) при уменьшении концентрации NO2.