Для связи в whatsapp +905441085890

Сера сгорает в закиси азота согласно уравнению S(к) + 2N2O(г) = 2N2(г) + SO2(г).

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сера сгорает в закиси азота согласно уравнению S(к) + 2N2O(г) = 2N2(г) + SO2(г). Вычислите тепловой эффект сгорания 5 г серы.

Решение: Согласно следствию из закона Гесса, для процессов, которые протекают при постоянном давлении, изменение энтальпии процесса (тепловой эффект реакции) равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. В случае данной реакции

Сера сгорает в закиси азота согласно уравнению S(к) + 2N2O(г) = 2N2(г) + SO2(г). Вычислите тепловой эффект сгорания 5 г серы.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 1s → 3s; 2) 5d → 5s; 3) 7p → 5f; 4) 6s→ 6p.
  2. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г).
  3. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с ?
  4. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата железа (II) и ортофосфорной кислоты.
  5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgOHNO3 → Mg(NO3)2.
  6. Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.
  7. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeCl2 → FeS.
  8. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
  9. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл.10.1).
  10. В ряду электролитов NaOH; KOH; NH4OH; H2O; H2S; CH3COOH выбрать те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо.