Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронноионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель

🎓 Заказ №: 22242

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронноионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Решение: Используем метод электронного баланса. В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления железа повысилась от +2 до +3, степень окисления азота понизилась от +5 до +2. В правой части 6 атомов серы, в левой части 1 атом серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 3. Теперь в левой части 8 атомов водорода и 42 атома кислорода. В правой части 2 атомов водорода и 39 атомов кислорода. Для окончательного уравнивания ставим в правой части перед формулой H2O коэффициент 4.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды?
2. При повышении температуры на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4000 раз
3. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а)    Fe  2H2O  (Fe(OH) 2 )  2H 3 б)    СO  H2O  HCO3  OH 2 3 в)   NH4  H2O  NH4OH  H
4. Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4.
5. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой
6. Схема химико-токсикологического исследования уксусной кислоты.
7. Какие соли образуются в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металлов?
8. Назовите атомы d-элементов, у которых наблюдается провал s-электронов на d-подуровень.
9. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде?
10. Напишите формулы мицелл золей иодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленных растворов AgNO3 и KI при условиях: а) KI в избытке; б) KI в недостатке