Для связи в whatsapp +905441085890

Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды?

🎓 Заказ №: 22242
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды? Выполните соответствующие расчеты.

Решение: Обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой. Обе соли гидролизуются в водном растворе по аниону. Поскольку реакция гидролиза обратимая, то характер среды определяется прежде всего константами диссоциации кислоты, образующей соль. Пусть имеются 0,1 М растворы каждой из солей. В справочных таблицах находим константы диссоциации угольной кислоты по ступеням.

Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды? Выполните соответствующие расчеты.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какую реакцию среды будут иметь растворы нитрата цинка – Zn(NO3)2, бромида калия – KBr, сульфида натрия – Na2S?
  2. После смешения газов А и В в системе А + В⇆С + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02
  3. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  4. Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4.
  5. В каком направлении будет протекать реакция CuS  H2O2  HCl  CuCl2  S  H2O , если B H S H S 0,141 2 2 /      ; H O H O 1,77 B 2 2 2 /    ?
  6. При повышении температуры на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4000 раз
  7. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а)    Fe  2H2O  (Fe(OH) 2 )  2H 3 б)    СO  H2O  HCO3  OH 2 3 в)   NH4  H2O  NH4OH  H
  8. Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4.
  9. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой
  10. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронноионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель