Для связи в whatsapp +905441085890

При повышении температуры на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4000 раз

🎓 Заказ №: 22242
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При повышении температуры на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.

Решение: Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле где: v1 скорость реакции при температуре t1; v2 скорость реакции при температуре t2; температурный коэффициент скорости реакции.

При повышении температуры на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. После смешения газов А и В в системе А + В⇆С + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02
  2. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  3. Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4.
  4. В каком направлении будет протекать реакция CuS  H2O2  HCl  CuCl2  S  H2O , если B H S H S 0,141 2 2 /      ; H O H O 1,77 B 2 2 2 /    ?
  5. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды?
  6. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а)    Fe  2H2O  (Fe(OH) 2 )  2H 3 б)    СO  H2O  HCO3  OH 2 3 в)   NH4  H2O  NH4OH  H
  7. Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4.
  8. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой
  9. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронноионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель
  10. Схема химико-токсикологического исследования уксусной кислоты.