Для связи в whatsapp +905441085890

Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4. Каков объем выделившихся H2 и O2 при 300 K и давлении 1,013∙105 Па? Ответ: 3,83∙10-6 м 3 – O2; 7,72∙10-6 м 3 – H2.

Решение: Записываем уравнения электродных процессов      2 2 4 4 2 A: H O e H O     2 2 2 K : H e H 36 На аноде выделяется газообразный кислород, на катоде выделяется газообразный водород. Согласно закону Фарадея объем газообразного вещества, выделяющегося на электроде в нормальных условиях, находится по формуле F V I V экв    где: Vэкв  эквивалентный объем вещества, л/моль. Эквивалентный объем кислорода равен л моль V V O m эк 5,6 / 4 22,4 2 2 ( ) 2     Эквивалентный объем водорода равен л моль V V H m эк 11,2 / 2 22,4 2 1 ( ) 2  

Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4. Каков объем выделившихся H2 и O2 при 300 K и давлении 1,013∙105 Па? Ответ: 3,83∙10-6 м 3 – O2; 7,72∙10-6 м 3 – H2.
Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4. Каков объем выделившихся H2 и O2 при 300 K и давлении 1,013∙105 Па? Ответ: 3,83∙10-6 м 3 – O2; 7,72∙10-6 м 3 – H2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4.
  2. В каком направлении будет протекать реакция CuS  H2O2  HCl  CuCl2  S  H2O , если B H S H S 0,141 2 2 /      ; H O H O 1,77 B 2 2 2 /    ?
  3. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды?
  4. При повышении температуры на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4000 раз
  5. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а)    Fe  2H2O  (Fe(OH) 2 )  2H 3 б)    СO  H2O  HCO3  OH 2 3 в)   NH4  H2O  NH4OH  H
  6. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой
  7. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронноионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель
  8. Схема химико-токсикологического исследования уксусной кислоты.
  9. Какие соли образуются в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металлов?
  10. Назовите атомы d-элементов, у которых наблюдается провал s-электронов на d-подуровень.