| 🎓 Заказ №: 22175 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции . Fe2O3(к) СO(г) Fe3O4(к) СO2(г) Укажите экзо или эндотермической является реакция.
Решение: Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты 3 2 . Fe2O3(к) СO(г) Fe3O4(к) СO2(г) Энтальпия (H) является функцией состояния, то есть изменение энтальпии (ΔH) является разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите, может ли быть восстановлен оксид магния до магния алюминием при 300 К.
- Вычислить растворимость BaSО4 в воде.
- Напишите структурные формулы этиленовых углеводородов, озониды которых при расщеплении водой образуют: а) ацетон (CH3)2C=O и уксусный альдегид CH3CHO
- Определите к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам K Cr O + H SO
- Рассчитайте стандартную энтропию образования продукта, если значение стандартной энтропии реакции 2 ( ) ( ) ( ) 2 3( ) 2 [ ] H O г СO г CuO к CuOH CO к составляет -267 Дж/К.
- Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6] 3- ; б) [Fe(CN)6] 4- ; в) [Ag(NH3)2] + ; г) [Ag(NH3)(H2O)]+ ;
- Определите, сколько миллилитров исходного раствора кислоты потребуется для приготовления определенного объема раствора кислоты заданной концентрации.
- Железо, содержащееся в 10 мл анализируемого раствора FeSO4, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.
- Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
- Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) Cu(OH)2 или КОH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?
