Константа равновесия реакции FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5.

🎓 Заказ №: 22230

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа равновесия реакции FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]0 = 0,01 моль/л, [CO2]0 = 0,05 моль/л.

Решение: В гетерогенных системах реакция идет на поверхности раздела фаз, поэтому концентрация FeO(к) и Fe(к), образующих твердую фазу, остаются постоянными и не влияют на скорость реакции. Следовательно, в выражение константы равновесия, как и в выражение скорости реакции они не входят. Записываем выражение для константы равновесия [ ] [ ]2 CO CO K  Пусть к моменту равновесия в реакцию вступило x молей CO. Тогда согласно уравнению реакции образовалось x молей CO2. Тогда равновесные концентрации равны:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 52Te.
2. По методу молекулярных ориталей постройте энергетическую диаграмму молекулы В2.
3. Напишите электронную формулу атома 16S.
4. Составить схему, написать электронные уравнения электронных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемент
5. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …4d 25s 2.
6. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 22Ti, 2) 40Zr, 3) 72Hf.
7. Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже реакций будут протекать самопроизвольно при высоких, при низких температурах: 1. 2 CO(г) + О2(г) = 2 CO2(г) + 566,0 кДж; 2. 2 C6H6(г) + 15 O2(г) = 12 СO2(г) + 6 H2O(г) + 6271,0 кДж; 3. 2 B(тв) + 3O2(г) = B2O6(г) – 31,4 кДж; 4. 4 Fe(OH)2(тв) + O2(г) + 2 H2O(ж) = 4 Fe(OH)3(тв) + 448,0 кДж
8. Напишите электронную формулу атома 12Mg.
9. Вычислите эквивалент H3AsO4 в реакциях с раствором LiOH с образованием a) LiH2AsO4 б) Li2HAsO4 в) Li3AsO4
10. Определить значение орбитального и магнитного квантовых чисел, если n=5. Что понимают под атомной орбиталью ?