Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите эквивалент H3AsO4 в реакциях с раствором LiOH с образованием a) LiH2AsO4 б) Li2HAsO4 в) Li3AsO4

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите эквивалент H3AsO4 в реакциях с раствором LiOH с образованием a) LiH2AsO4 б) Li2HAsO4 в) Li3AsO4

Решение: Эквивалент элемента (Э) – это такое количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. a) Записываем уравнение реакции H3AsO4  LiOH  LiH2AsO4  H2O 1 моль мышьяковой кислоты взаимодействует с 1 моль гидроксида лития, эквивалентного 1 моль атомов водорода. Значит

Вычислите эквивалент H3AsO4 в реакциях с раствором LiOH с образованием a) LiH2AsO4 б) Li2HAsO4 в) Li3AsO4
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …4d 25s 2.
  2. Константа равновесия реакции FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5.
  3. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 22Ti, 2) 40Zr, 3) 72Hf.
  4. Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже реакций будут протекать самопроизвольно при высоких, при низких температурах: 1. 2 CO(г) + О2(г) = 2 CO2(г) + 566,0 кДж; 2. 2 C6H6(г) + 15 O2(г) = 12 СO2(г) + 6 H2O(г) + 6271,0 кДж; 3. 2 B(тв) + 3O2(г) = B2O6(г) – 31,4 кДж; 4. 4 Fe(OH)2(тв) + O2(г) + 2 H2O(ж) = 4 Fe(OH)3(тв) + 448,0 кДж
  5. Напишите электронную формулу атома 12Mg.
  6. Определить значение орбитального и магнитного квантовых чисел, если n=5. Что понимают под атомной орбиталью ?
  7. Используя положение элементов VIA (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наименьшую энергию ионизации.
  8. При газохроматографическом анализе крови на наличие алкоголя на хроматограмме получены два пика: этилнитрита (h = 4,3 см) внутреннего стандарта – изопропилнитрита (h = 5,4 см).
  9. Вычислите ΔН°298 образования этана (исходя из реакций: 1) C2H6(г) + 7/2О2(г) = 2CO2(г) + 3Н2О(г), ΔН1°=-1429 кДж; 2) C(тв) + О2(г) = CO2(г), ΔН2°=-394,0 кДж; 3) H2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) , ΔН3°=-242,0 кДж.
  10. Напишите уравнение процесса перевода атома алюминия 13Al в ион Al3+ .