Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром?

🎓 Заказ №: 22236

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмос-ферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?

Решение: При протекторной защите протектор — более активный металл, чем металл защищаемой конструкции служит анодом и разрушается тем самым предо-храняет от разрушения конструкцию. Поэтому, чем более отрицательный будет потенциал металла-протектора, тем эффективнее будет протекторная защита. Наиболее низкий потенциал будет у магния -2,37В, (у цинка — 0,763 В; у хрома — 0,74 В)

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие из солей FeSO4, Na2CO3, KCl подвергаются гидролизу?
2. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 ºС до 27 ºС, а температурный коэффициент данной реакции равен 1,3 ?
3. Рассчитайте изменение энтропии при смешении 1 моль водорода с 1 моль 303 303 азота при давлении 1,013·105 Па и постоянной температуре.
4. Найти константу равновесия реакции N2O4(г) ↔ 2NO2(г), если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.
5. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312ºС.
6. В системе 2CO(г)  2H2(г) CH4(г) СO2(г) равновесные концентрации веществ равны: [CO] = 0,2 моль/л, [H2] = 0,4 моль/л, [CH4] = 0,8 моль/л, [CO2] = 0,8 моль/л.
7. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К.
8. После смешивания газов А и В в системе А + В ↔ С + Д устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л.
9. Атомы каких элементов имеют в невозбуждённом состоянии на четвертом квантовом уровне только по два электрона?
10. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1ºС?