Для связи в whatsapp +905441085890

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции 3 2 3 . С2H5OH(ж)  O2(г)  CO2(г)  H2O(ж)

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции 3 2 3 . С2H5OH(ж)  O2(г)  CO2(г)  H2O(ж)

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, то самопроизвольное протекание реакции возможно, если ΔG>0 – реакция самопроизвольно протекать не может.   G  H -T S Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH,ΔS) являются разностью конечного и начального состояний системы.

Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции 3 2 3 . С2H5OH(ж)  O2(г)  CO2(г)  H2O(ж)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НСl(Г)?
  2. Перечислите известные Вам виды концентраций.
  3. Тепловой эффект реакции NH3(г)  HCl(г)  NH4Cl(к) при постоянном давлении Q кДж моль p  176 / при 25 °С.
  4. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г).
  5. Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы ; NH3(г)  HCl(г)  NH4Cl(к) H  176 кДж
  6. Что такое диссоциация?
  7. Константа равновесия гомогенной системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) при некоторой температуре равна 0,1.
  8. Вычислить  G для реакции TiO2(к)  2С(г р)  Ti(к)  2СO(г) при 298 К и 2000 К.
  9. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации воды и угарного газа для гомогенной системы: CO  H2О  СO2  H2 , если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [H2O] = 0,064 моль/л, [СO] = 0,004 моль/л, [H2] = 0,016 моль/л, [CO2] = 0,016 моль/л.
  10. Рассчитайте интервал объёмов 0,05 М раствора натрия тиосульфата (Кп = 1,0015), который будет обеспечивать качество раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, с. 70 (формальдегида должно быть 34,5 – 38,0 %), если при анализе к 5 мл 298 298 раствора, приготовленного растворением навески 0,9912 г в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 20,0 мл 0,1 М раствора йода (Кп = 1,0022).