Для связи в whatsapp +905441085890

Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов; б) предпочтительность той или иной реакции; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов; б) предпочтительность той или иной реакции; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.). Уравнения реакций: Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г) Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г) Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Если   0  G , то процесс принципиально осуществим, если   0  G , то процесс самопроизвольно проходить не может.    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH, ΔS) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии каждой реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных стандартных энтропий веществ. H298  2H298 (Fe(к) )  3H298 (H2O(г) ) H298 (Fe2O3(к) ) 3H298 (H2(г) )        20  3(241,82)  (822) 30  96,54 кДж H298  2H298 (Fe(к) ) 3H298 (CO(г) ) H298 (Fe2O3(к) ) 3H298 (C(графит) )        20  3(110,5)  (822) 30  490,5 кДж H298  2H298 (Fe(к) )  3H298 (CO2(г) ) H298 (Fe2O3(к) ) 3H298 (CO(г) )        20  3(393,51)  (822) 3(110,5)  27,03 кДж S298  2 S298 (Fe(к) ) 3 S298 (H2O(г) )  S298 (Fe2O3(к) ) 3 S298 (H2(г) )        2 27,2  3188,7287 3130,52 142 Дж/ К  0,142 кДж/ К

Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов; б) предпочтительность той или иной реакции; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.). Уравнения реакций: Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г) Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г) Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.
Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов; б) предпочтительность той или иной реакции; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.). Уравнения реакций: Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г) Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г) Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.
Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов; б) предпочтительность той или иной реакции; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.). Уравнения реакций: Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г) Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г) Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько граммов хлорида железа FeCl3 надо растворить в 450 г воды для приготовления 10 % -го раствора?
  2. Напишите электронную структуру элемента № 13, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.
  3. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента (-) Cr / 0,001 М Cr2(SO)3 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+).
  4. Запишите уравнения реакций с необходимыми коэффициентами, соответствующие цепочке превращения веществ: HCl → H2 → H2O → O2 → Fe2O3 → Fe
  5. Температура замерзания 10 %-го раствора серной кислоты равна -5,5°С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .
  6. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите значения рН (>, <, =7).
  7. Для предложенных соединений KHSO3, HPO3, Zn(OH)2, N2O3: • укажите их класс • напишите уравнения возможных реакций взаимодействия с NaOH, H2SO4 в молекулярной и ионной формах.
  8. Составьте схему сополимеризации этилена и пропилена.
  9. Запишите электронно-ионные уравнения полуреакций окисления и восстановления, ионное и молекулярное уравнения реакции, соответствующие данному превращению, укажите окислитель и восстановитель (степени окисления элементов обязательно указать):   3  2  2   3
  10. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора ртути (II) нитрата, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов лекарственной смеси; Раствора скополамина гидробромида 0,5%-10 мл Натрия хлорида 0,085 если на определение взято 1 мл раствора.