Для связи в whatsapp +905441085890

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. СоCl2; HNO3

Решение: Электролиз водного раствора хлорида кобальта (II) с инертными электродами:   CoCl  Co  2Cl 2 2 (-) катод Co2+; H2O (+) анод Cl ;H2O  E B Co Co 0,277 / 2    EO H O 1,8 B 2 2 /   E B H O H 1,0 2 2 2 /     Е В Cl Cl 1,36 2 / 2    Так как  Co Co E / 2 >  2 2 2H O / H E  , то происходит восстановление катионов кобальта Так как   Cl Cl E 2 / 2 <  EO2 / H2O , то происходит окисление хлорид-анионов Co  e  Co  2 2 2 2Cl  2e  Cl  Электролиз водного раствора азотной кислоты с инертными электродами:   HNO3  H  NO3 (-) катод H + ; H2O (+) анод NO3 ;H2O  E B H H 0,25 2 2 /     EO H O 1,8 B 2 2 /   E B H O H 1,0 2 2 2 /     Нитрат-анионы не разряжаются Так как  2 2H / H E  >  2 2 2H O / H E  , идет процесс восстановления катионов водорода Идет процесс окисления молекул воды. 2 2H  2e  H   2H2O  4e  O2  4H Масса вещества, выделившегося на электроде, рассчитывается по уравнению Фарадея. F М I m эк    где: Мэк молярная масса эквивалентов вещества, г/моль. I  сила тока, А;  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль. Объем вещества, выделившегося на электроде, рассчитывается по уравнению Фарадея. F V I V эк  

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. СоCl2; HNO3
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. СоCl2; HNO3
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. СоCl2; HNO3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите концентрацию ионов OH- и рОН для раствора, рН которого равен 8,4.
  2. В гомогенной реакции SO2+O2→SO3 начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л, соответственно.
  3. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 составляют: [N2]p, 2 моль/л; [H2]p, 3 моль/л; [NH3]p, 4 моль/л.
  4. Предложите схему анализа смеси катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
  5. В 1 кг воды растворено 666 г KOH; плотность раствора 1,395 г/мл.
  6. На нейтрализацию 2,3 г основания израсходовано 2,14 г НСl.
  7. Используя термодинамические данные рассчитать константу равновесия системы N2+H2↔NH3 при 450°С (зависимостью ΔH и ΔS от температуры пренебречь).
  8. Расставьте коэффициенты уравнениях реакций замещения методом электронного баланса.
  9. Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента № задачи Me1 Me1 n+ Me2 Me2 m+ ∆Х, моль/л ∆Y, моль/л 111 Zn Zn2+ Ag Ag+ 0,8 0,2
  10. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 100 мл 4 % раствора соляной кислоты (плотность 1,019 г/см3 ) до 500 мл.