Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция?

🎓 Заказ №: 22211

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.

Решение: Теплота образования вещества – это тепловой эффект реакции образования этого вещества из простых веществ в их стандартном состоянии. С термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как с алгебраическими. Складываем первое, второе и третье уравнения. Те же действия проводим с тепловыми эффектами реакций. Получаем

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определить стандартную энтальпию образования PH3 (  H298 ), исходя из уравнения 195 195 2PH3(г)  4O2(г)  P2O5(к)  3H2O(ж) ; H298   2360 кДж
2. Составьте уравнения реакций окисления металлов, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов металлов, кислорода и водорода в различных средах (табл. П.2, П.3).
3. Рассчитайте рН А, плотность которого равна В г/см3 . № А В 2.1. 0,159 % раствора гидроксида натрия 1,000
4. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции 2HI = H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
5. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 28.
6. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием A и B.
7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B2 в системе 2А2(г)  B2(г)  2A2B(г) , чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
8. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов водных растворов A и B.
9. До какого объема следует разбавить раствор HCl объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л?
10. Используя табл. П.2 и П.3, составьте уравнения анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение процесса коррозии, укажите анод и катод гальванопары, направление движения электронов.