Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)?

🎓 Заказ №: 22243

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

Решение: Реакции диспропорционирования характерны для соединений или простых веществ, отвечающих одному из промежуточных значений степени окисления данного элемента. При реакциях диспропорционирования атомы p-элементов приближаются к стабильным состояниям (часть атомов, принимая электроны, стремится приблизиться электронной конфигурацией к ближайшему следующему инертному газу, часть атомов, отдавая электроны, стремится приблизиться электронной конфигурацией к предыдущему инертному газу). Электронные уравнения:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4
2. На чем основан принцип катодной защиты металлов ?
3. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80 °С и 740 мм рт ст.
4. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида.
5. Энтальпия растворения сульфата меди равна -66,5 кДж, а энтальпия гидратации: CuSO4 (кр)  5H2O(ж)  CuSO4 x5H2O(кр);H298   78,22 кДж
6. Определите, к какому классу относятся приведенные вещества и дайте им названия: H3PO4, SO2, Mn(OH)2, HF, AlPO4, CrOHCl, Ca(HCO3)2.
7. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота?
8. Какую ковалентную связь называют δ-, π-, σ-связью ?
9. Составьте молекулярные и ионные уравнения для следующих превращений.
10. Определить стандартную энтальпию образования PH3 (  H298 ), исходя из уравнения 195 195 2PH3(г)  4O2(г)  P2O5(к)  3H2O(ж) ; H298   2360 кДж