Напишите уравнения реакций возможных процессов получения MnSO4.

🎓 Заказ №: 22176

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения реакций возможных процессов получения MnSO4. Какой из них, по Вашему, является более рациональным ? В каких областях техники может быть использовано вещество MnSO4? Сколько чистого Mn можно получить из 240 кг соли, содержащей 6 % примесей ? Вычислите %-ное содержание Mn в образце. Напишите уравнения реакций получения Mn из MnSO4. Где может быть использовано данное простое вещество ? Как оно относится к элементарным окислителям и восстановителям, кислотам, щелочам ? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

Решение: Реакции возможных процессов получения Mn  2H2 SO4  MnSO4  SO2  H2О MnO  H2 SO4  MnSO4  H2O Mn(OH) 2  H2 SO4  MnSO4  2H2O MnCl2  2AgSO4  MnSO4  2AgCl  2KMnO4 10HCl  3H2 SO4  2MnSO4  K2 SO4  5Cl2  8H2O 2KMnO4  5H2O2  3H2 SO4  2MnSO4  5O2  8H2O 2KMnO4  5PH3 12H2 SO4  8MnSO4  4K2 SO4  5H3PO4 12H2O 8KMnO4  5H2 S  7H2 SO4  4K2 SO4  8MnSO4 12H2O MnO2  2FeSO4  2H2 SO4  MnSO4  Fe2 (SO4 ) 3  2H2O Наиболее рациональным процессом получения сульфата марганца (II) является взаимодействие природного оксида марганца (IV) (пиролюзита) с горячей концентрированной серной кислотой. MnO2  2H2 SO4  2MnSO4  2H2O  O2  Сульфат марганца применяют — как компонент красителей в текстильной промышленности; — как компонент при производстве свинцово-марганцевых сиккативов; — как компонент для приготовления премиксов, используемых при кормлении животных; — в качестве микроудобрения; — в органическом синтезе, как катализатор, в том числе при производстве синтетических жирных кислот; 174 174 — для изготовления других солей марганца; — в качестве электролита при получении MnO2 и Мn. Молярные массы марганца и сульфата марганца (II) имеют следующие значения M(Mn)  54,94 г/ моль M(MnSO ) 151,00 г/ моль 4  Находим массу чистого сульфата марганца (II) m MnSO m 225,60 кг 100 (100 6) 240 100 (100 6) ( )4        Одна молекула сульфата марганца (II) содержит 1 атом марганца. Значит 1 моль сульфата марганца (II) содержит 1 моль марганца. Составляем пропорцию ( ) ( ) ( ) ( ) 4 M MnSO4 M Mn m MnSO m Mn  Находим массу чистого марганца, который можно получить из соли при отсутствии потерь в ходе технологического процесса кг M MnSO m MnSO M Mn m Mn 82,08 151,00 225,60 54,94 ( ) ( ) ( ) ( ) 4 4      Находим процентное содержание марганца в образце данной соли 34,2 % 240 ( ) 100 % 82,08 100 ( )      m m Mn  Mn Марганец может быть получен из сульфата марганца (II) несколькими способами: 1. электролизом раствора сульфата марганца (II)    2 4  2  . 2MnSO4 2H2O 2Mn H SO O эл ток 2. восстановлением ионов марганца (II) более активными, чем марганец, металлами MnSO4  Mg  Mn  MgSO4 175 175 3. осаждением гидроксида марганца (II), последующим переводом в оксид марганца (II) и восстановлением алюминием или углем

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: