Для сплава (см. свой вариант в табл., задание 1) определите возможность коррозии при pH = 4 и 8, запишите коррозионные гальванические элементы и уравнения электродных реакций.

🎓 Заказ №: 22201

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для сплава (см. свой вариант в табл., задание 1) определите возможность коррозии при pH = 4 и 8, запишите коррозионные гальванические элементы и уравнения электродных реакций.

Решение: Стандартные электродные потенциалы кобальта и цинка имеют следующие значения: B Co Co 0,277 / 2     B Zn Zn 0,763 / 2     Как любой окислительно-восстановительный процесс, коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя ( окисл восст ). Отсюда следует, что в первую очередь будет окисляться, то есть корродировать, металл, имеющий меньший электродный потенциал. Таким металлом в данном случае является цинк. Окислителем будут те ионы или молекулы в окружающей среде, которые имеют больший потенциал. Поскольку в условии не уточнено, считаем, что раствор не содержит растворенный кислород. Коррозия может протекать только с водородной деполяризацией. Зависимость потенциала от рН

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте схему электролиза раствора (табл.12).
2. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли (см. свой вариант в табл. 12).
3. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях. С2H5OH  C2H4  H2O
4. Рассчитайте pH и pOH растворов c заданной молярной концентрацией (см. свой вариант в табл. 2).
5. В реакции между раскаленным железом и паром при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа
6. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в невозбужденном состоянии атома.
7. Отразите основные пути метаболизма аминазина.
8. Осуществите превращения, указанные в цепочке.
9. Рассчитайте  f H298 и   f S298 следующей реакции: 2 2( ) 2 ( ) 1 2Ag(к)  O г  Ag O к
10. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на растворимых электродах (см. свой вариант в табл., задание 2).