Для связи в whatsapp +905441085890

Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.

Решение: Анодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего меньшее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у основного (защищаемого) металла. Катодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего большее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у основного металла. 266 Стандартные электродные потенциалы железа, кадмия, золота имеют следующие значения B Fe Fe 0,440 / 2     B Cd Cd 0,403 / 2     B Au Au 1,498 / 3     Поскольку   Fe / Fe Cd /Cd  2  2 и   Fe / Fe Au / Au  2  3 , то оба покрытия являются катодными. При нарушении таких покрытий железо подвергается коррозии. Процесс коррозии в кислой среде

Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.
Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
  2. Предложите 8 способов получения хлорида натрия NaCl.
  3. Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 % раствора гидроксида калья плотностью 1,33 г/см3 , чтобы получить раствор с массовой долей KOH 10 % и ρ = 1,08 г/см3?
  4. При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты.
  5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного их двух водородных электродов, растворы которых имеют рН = 2 рН = 4.
  6. Реакция протекает по уравнению А + В = 2С.
  7. Определите тип химической связи между атомами в молекулах CH4, H2S.
  8. Как повлияет на глубину гидролиза охлаждение раствора и разбавление его водой?
  9. 3 н. раствор CuSO4 имеет плотность 1,22 г/мл.
  10. Составьте схему электролиза раствора (табл.12).