Какие соединения называют негашеной и гашеной известью?

🎓 Заказ №: 22243

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.

Решение: Негашеной известью называют смесь оксидов кальция CaO и магния MgO, с преимущественным содержанием CaO. Негашеную известь получают путем прокаливания природного известняка (CaCO3). Процесс получения гашеной извести (взаимодействие негашеной извести с водой) называется гашением. Поэтому и продукт реакции (гидроксид кальция Ca(OH)2 ) называется гашеной известью.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Равновесие реакции 2A(г) + B(г) ↔ 2D(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: C(A) = 0,5 моль/л; C(B) = 0,7 моль/л; C(D) = 2,1 моль/л.
2. В каких формах можно записывать формулы амфотерных гидроксидов?
3. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d-орбиталей в атомах этих элементов?
4. Вычислите константу равновесия реакции AB(г) ↔ A(г) + B(г), если в состоянии равновесия количества веществ составили 0,1, 0,5 и 0,45 моль для AB, A и B соответственно, а объем реакционной смеси равен 5 л.
5. Напишите реакции получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, определите тип соли, дайте название.
6. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16.
7. Пользуясь ионно-электронным методом, расставить коэффициенты в схеме следующей реакции: NaCrO2 + Н2О2 + NaOH → Na2CrO4 + Н2О
8. Сколько 50-литровых бутылей аккумуляторной 30 %-ной серной кислоты (ρ=1219 кг/м3 ) можно приготовить из 12 т 60 %-ной серной кислоты?
9. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин.
10. При смешении растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ.