Для связи в whatsapp +905441085890

Для реакции CO(г)  H2O(г)  CO2(г)  H2(г) рассчитать: , , , 298 298 298    H S G   HT GT , ( ) 298 298    G H T S  T     константу равновесия (Kp) и состав в объемных процентах.

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для реакции CO(г)  H2O(г)  CO2(г)  H2(г) рассчитать: , , , 298 298 298    H S G   HT GT , ( ) 298 298    G H T S  T     константу равновесия (Kp) и состав в объемных процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их стехиометрическим коэффициентам. Общее давление P = 1 атм, T = 1000 K.

Решение: Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (∆H, ∆S) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ. H298  H298 (CO2(г) ) H298 (H2(г) ) H298 (CO(г) ) H298 (H2O(г) )        393,51 0  (110,52)  (241,83)  41,16 кДж

Для реакции CO(г)  H2O(г)  CO2(г)  H2(г) рассчитать: , , , 298 298 298    H S G   HT GT , ( ) 298 298    G H T S  T     константу равновесия (Kp) и состав в объемных процентах. Количество моль взаимодействующих веществ в исходной смеси равно их стехиометрическим коэффициентам. Общее давление P = 1 атм, T = 1000 K.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, хлорида, бромида и йодида натрия.
  2. Произведение растворимости сульфата свинца 2,2·10-8 .
  3. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 % (плотность 1,185 г/мл).
  4. В 50 мл раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
  5. Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом железа (III) и водородом.
  6. Напишите уравнения гидролиза соли NH4Cl.
  7. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S 2- = CuS; б) SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3.
  8. Рассчитайте стандартную ЭДС цепи, составленной из магниевого и марганцевого электродов.
  9. Вычислите энергию активации реакции, если при температуре 393 К константы скорости реакции равна 4,2∙10-4 с -1 , а при 413 К – 19,83∙10-4 с -1 .
  10. Рассчитайте массу оксида меди, образующегося при разложении 90 г карбоната меди, содержащего 7 % примесей.