Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов [Cd(CN)4] 2– , [Ni(CN4)]2– , [Hg(CN)4] 2– .

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов [Cd(CN)4] 2– , [Ni(CN4)]2– , [Hg(CN)4] 2– . Oни соответственно равны 1,4·10–17; 3,0·10–16; 4,0·10–41. В растворе какого комплексного иона содержится больше ионов (CN– )при одинаковой молярной концентрации?

Решение: Выражения для констант нестойкости данных ионов имеют следующий вид

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Для нейтрализации 40 мл H2SO4 потребовалось 16 мл 0,5 н. раствора щелочи.
2. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) гидроксид тетраамминмеди (II); б) хлорид хлородиамминцинка (II); в) бромид бис(этилендиамин) никеля (II); г) трис (этилендиамин) кобальта (III).
3. Закончите уравнения возможных реакций, определите классы полученных веществ: FeCl3 + KOH =
4. В 1 л раствора содержится 196 г серной кислоты.
5. Как будут действовать на лакмус растворы солей K2S, KI, CuSO4, NaClO, Cd(NO3)2?
6. Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20 %-ный раствор?
7. Что кипит при более высокой температуре – чистая вода или раствор поваренной соли?
8. В 1 л раствора содержится 150 граммов соли.
9. Определить степень диссоциации сантинормального раствора азотистой кислоты, если Кд (HNO2) = 4·10‾4 .
10. В каком направлении сместится равновесие реакции: СО2 (г) + С (к) = 2 СО (г), ΔН = 86 кДж/моль а) при понижении давления; б) при повышении температуры.