Для связи в whatsapp +905441085890

При фотосинтезе за год образуется 100 млрд. т углерода в составе биомассы.

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При фотосинтезе за год образуется 100 млрд. т углерода в составе биомассы. Сколько при этом расходуется кубических километров воды? Используйте уравнение фотосинтеза: CO2 + H2O(ж) = O2 + CH2O, плотность воды примите равной 1 г/мл. Ответ дайте в виде целого числа, без размерности.

Решение: При вовлечении в реакцию 1 моль воды в состав биомассы переходит 1 моль углерода. Молярные массы углерода и воды имеют следующие значения M(C)  0,012 кг/ моль M(H O) 0,018 кг/ моль 2  Выражаем массу углерода в единицах системы СИ m C млрдт кг 14 ( ) 100 . 10

При фотосинтезе за год образуется 100 млрд. т углерода в составе биомассы. Сколько при этом расходуется кубических километров воды? Используйте уравнение фотосинтеза: CO2 + H2O(ж) = O2 + CH2O, плотность воды примите равной 1 г/мл. Ответ дайте в виде целого числа, без размерности.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В 1 л раствора содержится 150 граммов соли.
  2. Определить степень диссоциации сантинормального раствора азотистой кислоты, если Кд (HNO2) = 4·10‾4 .
  3. В каком направлении сместится равновесие реакции: СО2 (г) + С (к) = 2 СО (г), ΔН = 86 кДж/моль а) при понижении давления; б) при повышении температуры.
  4. Определите, какой элемент имеет строение 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 3 .
  5. К 500 г 15%-ного раствора гидроксида калия прибавлено 300 г воды.
  6. Реакции выражаются схемами: P + HCIO3 + H2O  H3PO4 + HCI H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  7. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  8. Дать характеристику положения в периодической системе элемента №14, написать электронную формулу.
  9. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах:
  10. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: бром или йод.