Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите ЭДС элемента, состоящего из цинка в 0,01 М растворе ZnSO4 и стандартного водородного электрода.

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите ЭДС элемента, состоящего из цинка в 0,01 М растворе ZnSO4 и стандартного водородного электрода.

Решение: Сульфат цинка является сильным электролитом. В водном растворе он полностью диссоциирует на катионы цинка и сульфат-анионы.     2 4 2 4 ZnSO Zn SO При полной диссоциации 1 моль сульфата цинка в растворе образуется 1 моль катионов цинка и 1 моль сульфат-ионов. Таким образом, молярная концентрация катионов цинка равна молярной концентрации сульфата цинка. CM (Zn ) CM (ZnSO4 ) 0,01 М

Вычислите ЭДС элемента, состоящего из цинка в 0,01 М растворе ZnSO4 и стандартного водородного электрода.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома.
  2. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганат-ионов.
  3. Какое количество электричества потребуется для получения 2 молей водорода электролизом воды, если выход по току составляет 85 %?
  4. Напишите полную электронную формулу атома: а) Tc, б) Mn, в) Se, г) Ag, д) Ga, е) Pa, ж) V, з) Sb, и) Rb, к) Kr.
  5. Напишите уравнения реакций электролиза расплава соли CuBr2 на инертных электродах.
  6. Определите, какие из ионов, из имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде NO3 – , Fe2+, H+ , Cl– , Br–
  7. Укажите атом с формирующим электроном: а) 3s2 , б) 4p 5 , в) 3d 10, г) 4f 2 , д) 5s 2 , е) 5d 1 , ж) 6p 6 .
  8. Что такое «провал» электрона?
  9. Что характеризует каждое из квантовых чисел?
  10. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла