Для связи в whatsapp +905441085890

Реакция CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) протекает в объеме 20 л.

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) протекает в объеме 20 л. Состав равновесной смеси 0,28 г СО, 0,355 г Cl2 и 0,495 г COCl2. Вычислить константу равновесия реакции и исходную концентрацию Сl2. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево?

Решение: Молярная концентрация равна отношению количества вещества к объему системы. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. 106 M m n  Молярные массы оксида углерода (II), хлора и карбонилхлорида имеют следующие значения М(CO)  28 г/ моль

Реакция CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) протекает в объеме 20 л. Состав равновесной смеси 0,28 г СО, 0,355 г Cl2 и 0,495 г COCl2. Вычислить константу равновесия реакции и исходную концентрацию Сl2. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции получения муравьиного альдегида Н2СО(Г) по реакции: СО(Г) + Н2(Г) ↔ Н2СО(Г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  2. Какие растворы называются молярными?
  3. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидрокарбоната бария Ba(HCO3)2 и нитрата дигидроксоалюминия Al(OH)2NO3 в реакциях: Ba(HCO3)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O Al(OH)2NO3 + NaOH = Al(OH)3 + NaNO3
  4. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия
  5. Чему равна концентрация раствора азотистой кислоты HNO2, если степень электролитической диссоциации ее равна 0,2 ( ( 4 10 ) 4 2    KHNO .
  6. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза: Na2SiO3 , AlCl3, K2S.
  7. Может ли реакция: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) протекать самопроизвольно при стандартных условиях?
  8. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли.
  9. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G 0 и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg0 – 2ē = Hg2+ Pb2+ + 2ē = Pb0
  10. 0,26 М раствор глюкозы изотоничен с 0,1 М раствором хлорида кальция.