Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.)

🎓 Заказ №: 22243

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Решение: Уравнения электродных процессов: Суммарная реакция: Согласно закону Фарадея объем кислорода, выделившегося на аноде, находится по формуле

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Чем обусловлено значительное сходство в свойствах d-элементов?
2. Укажите, какие функциональные группы и ионы включены в данное лекарственное соединение.
3. Определите молярную долю растворенного вещества: а) в 15 % растворе гидроксида натрия; б) в 20 % растворе нитрата меди (II)
4. Составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений; укажите условия протекания реакций; дайте название исходным веществам и продуктам химических реакций
5. Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу): 1. запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру в периодической системе элементов; 2. укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента с символом; 3. назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону; 4. какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (Н) атомов элемента (для ответов рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов и периодическую систему элементов)
6. Сколько граммов нитрата цинка необходимо для приготовления: а) 500 мл 0,1 М раствора; б) 2 л 0,5 н. раствора; в) 80 мл раствора с титром 0,2 г/мл?
7. Уменьшается или увеличивается энтропия на переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз?
8. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,008 г/мл.
9. Выразите в молях: а) 6,02·1022 молекул С2Н2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3.
10. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с?